พันธะเคมี

พันธะเคมี

     มี3พันธะ ได้เเก่ พันธะโคเวเลนต์

                            พันธะไอออนิก

                            พันธะโลหะ

          พันธะโคเวเลนต์ เป็นเเรงยึดเหนี่ยวภายในโมเลกุล ระหว่างอะตอมของโลหะชนิดเดียวกัน หรือต่างชนิดกันเเต่มีค่า EN ใกล้เคียงกัน มีค่า IE สูงทั้งคู่
 *ยกเว้น B เเละ Be เป็นธาตุโลหะยึดกับอโลหะ สามารถเกิดพันธะโคเวเลนต์ได้
 *การเกิดพันธะโคเวเลนต์อยากได้เวเลนต์อิเล็กตรอนเท่าไรต้องให้ไปเท่านั้น

   ชนิดของพันธะโคเวเลนต์
1 พันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 1 คู่ เรียกว่า พันธะเดี่ยว
2 พันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 2 คู่ เรียกว่า พันธะคู่
3 พันธะที่เกิดจากการใช้อิเล็กตรอนร่วมกัน 3 คู่ เรียกว่า พันธะสาม

       มี 2 โครงสร้าง

1 โครงสร้างลิวอิสเเบบจุ

2 โครงสร้างลิวอิสเเบบเส้น

      การเขียนสูตรพันธะเคมีเเบบเส้นจากสูตรโมเลกุล

1 หาอะตอมกลาง ( อะตอมกลางหมายถึง ธาตุที่มีความต้องการเวเลนต์อิเล็กตรอนมากที่สุด )

2 วางตำเเหน่งอะตอมกลาง เเล้วเอาอะตอมอื่นล้อมรอบ

3 ใส่เเขนของเเต่ละอะตอมเท่ากับจำนวนพันธะโคเวเลนต์ที่อะตอมจะเกิด

      การเขียนสูตรพันธะเคมีเเบบจุดจากสูตรโมเลกุล 

1 เขียนสูตรเเบบเส้น ต่อจากนั้นเปลี่ยนเส้นพันธะ 1เส้น= 2จุด  

2 อาจเขียนอิเล็กตรอนคู่โดดเดี่ยวของอะตอมกลางด้วยก็ได้  

     พลังงานความยาวพันธะ

                               ค่า EN สูง                                                                   ค่า EN ต่ำ    

                                      ↓                                                                                  ↓

                     คาวมสามารถในการดึงดูด                                          คาวมสามารถในการดึงดูด

                     อิเล็กตรอนของอะตอมมาก                                        อิเล็กตรอนของอะตอมน้อย

                                      ↓                                                                                  ↓

                เเรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมมาก                              เเรงยึดเหนี่ยวระหว่างอะตอมน้อย

                                      ↓                                                                                  ↓

                        อะตอมอยู่ใกล้กัน                                                          อะตอมอยู่ไกลกัน

                                      ↓                                                                                  ↓

                       ความยาวพันธะน้อย                                                      ความยาวพันธะมาก

     การเปรียบเทียบความยามพันธะ

1วาดโครงสร้างก่อน

2ดูตัวร่วม

      การสลายพันธะ คือ การทำลายพันธะเดิม โดยการดูดความร้อน จากสิ่งเเวดล้อมเข้าสู่ระบบ

      การสร้างพันธะ คือ การสร้างพันธะใหม่ โดยการคายความร้อน จากสิ่งเเวดล้อมเข้าสู่ระบบ

      สภาพขั้วโคเวเลนต์ 

1 พันธะโคเวเลนต์ไม่มีขั้ว ( Non-polar covalent bond ) เกิดจากอะตอมของธาตุชนิดเดียวกัน มีค่า EN เท่ากัน

2 พันธะโคเวเลนต์มีขั้ว ( polar covalent bond )เกิดจากอะตอมของธาตุต่างกัน มีค่า EN ไม่เท่ากัน  

      มีเเรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล 3 เเรง

1 เเรงลอนดอน ( เเข็งเเรงน้อยสุด)

  *โมเลกุลที่มีเเเรงลอนดอนอย่างเดียว คือ โมเลกุลไม่มีขั้ว

2 เเรงดึงดูดระหว่างขั้ว หรือ เเรงไดโพล -ไดโพล

    เเรงยึดระหว่างโมเลกุลที่มีขั้ว

3 พันธะไฮโดเจน ( เเข็งเเรงมากสุด)

    เเรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุล

           พันธะไอออนิก   เป็นพันธะเคมีชนิดหนึ่ง เกิดจากที่อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมสร้างพันธะกันโดยที่อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมให้อิเล็กตรอนกับอะตอมหรือกลุ่มของอะตอม ทำให้กลายเป็นประจุบวก ในขณะที่อะตอมหรือกลุ่มของอะตอมที่ได้รับอิเล็กตรอนนั้นกลายเป็นประจุลบ เนื่องจากทั้งสองกลุ่มมีประจุตรงกันข้ามกันจะดึงดูดกัน ทำให้เกิดพันธะไอออน โดยทั่วไปพันธะชนิดนี้มักเกิดขึ้นระหว่างโลหะกับอโลหะ โดยอะตอมที่ให้อิเล็กตรอนมักเป็นโลหะทำให้โลหะนั้นมีประจุบวก และอะตอมที่รับอิเล็กตรอนมักเป็นอโลหะ จึงมีประจุลบ ไอออนที่พันธะไอออนมีความแข็งแรงมากกว่าพันธะไฮโดรเจน แต่แข็งแรงพอ ๆ กับพันธะโคเวเลนต์

      สมบัติของสารประกอบไอออนิก

1 จุดเดือดจุดหลอมเหลว  เกิดจากเเรงยึดเหนี่ยวประจุไฟฟ้า ที่มีความเเข็งเเรงสูง

2 เป็นของเเข็งที่เปราะเเละเเตกง่าย

3 ส่วนใหญ่ละลายน้ำได้

4 ความดันไอน้ำต่ำระเหยยาก เนื่องจากอนุภาคยึดกันเเน่นหลุดจากกันยาก

5 ไม่ลุกไหม้หรือติดไฟ เนื่องจากไอออนิกเป็นสารอนินทรีย์เกิดจากเเร่ธาตุ

6 เกิดปฏิกิริยาได้รวดเร็วเนื่องจากเป็นปฏิกิริยาระหว่างไอออนบวกเเละไอออนลบ

7 สารประกอบไอออนิกจะอยู่เป็นโครงผลึก

8 ในสภาวะปกติสารประกอบไอออนิกจะไม่นำไฟฟ้า เเต่สารประกอบไอออนิกในสภาวะที่หลอมเหลวหรือเป็นสารละลายน้ำจะนำไฟฟ้าไดดี

9 พันธะไอออนิกเขียนสูตรไม่ได้ เขียนเเทนสูตรอย่างง่าย

10 สารประกอบไอออนิกมีประจุไฟฟ้าเป็นกลาง บวก ลบ

       

      พลังงาน

พลังงานแลตทิซ (Lattice  energy) 

  คือ  พลังงานที่คายออกมารวมกันเป็นของแข็งไอออนิก   1  โมล

พลังงานไฮเดรชัน (Hydration  energy) 

  คือ  พลังงานที่คายออกมาเมื่อไอออนของก๊าซรวมกับน้ำ 

     เกณฑ์การละลายน้ำ

1ละลายน้ำได้ = ละลายน้ำได้มากกว่า 1 กรัม / น้ำ100มิลลิลิตร

2ละลายน้ำได้เล็กน้อย = ละลายน้ำได้ 0.1-1 กรัม / น้ำ100มิลลิลิตร

3ไม่ละลายน้ำ = ละลายน้ำได้น้อยกว่า 0.1 กรัม /  น้ำ100มิลลิลิตร

พันธะโลหะ เป็นพันธะภายในโลหะซึ่งเกี่ยวข้องกับ การเคลื่อนย้าย อิเล็กตรอน อิสระระหว่างแลตทิซของอะตอมโลหะ ดังนั้นพันธะโลหะจึงอาจเปรียบได้กับเกลือที่หลอมเหลวอะตอมของโลหะมีอิเล็กตรอนพิเศษเฉพาะในวงโคจรชั้นนอกของมันเทียบกับคาบ (period) หรือระดับพลังงานของพวกมัน อิเล็กตรอนที่เคลื่อนย้ายเหล่านี้เปรียบได้กับทะเลอิเล็กตรอน(Sea of Electrons) ล้อมรอบเเลตทิชขนาดใหญ่ของไอออนบวก ยังไม่สามารถเขียนเป็นสูตรทางเคมีได้ เพราะไม่ทราบจำนวนอะตอมที่แท้จริง พันธะโลหะอาจจะมีเป็นล้าน ๆ อะตอมก็ได้

พันธะโลหะเทียบได้กับพันธะโคเวเลนต์ที่เป็น นอน-โพลาร์ ที่จะไม่มีในธาตุโลหะบริสุทธ์ หรือมีน้อยมากในโลหะผสม ความแตกต่างอิเล็กโตรเนกาทิวิตีระหว่างอะตอม ซึ่งมีส่วนในปฏิกิริยาพันธะ และอิเล็กตรอนที่เกี่ยวข้องในปฏิกิริยาจะเคลื่อนย้ายข้ามระหว่างโครงสร้างผลึกของโลหะ

พันธะโลหะเป็นแรงดึงดูดไฟฟ้าสถิต (electrostatic attraction) ระหว่างอะตอม หรือไออนของโลหะ และอิเล็กตรอนอิสระ(delocalised electrons) นี่คือเหตุว่าทำไมอะตอมหรือชั้นของมันยอมให้มีการเลื่อนไถลไปมาระหว่างกันและกันได้ เป็นผลให้โลหะมีคุณสมบัติที่สามารถตีเป็นแผ่นหรือดึงเป็นเส้นได้