สมบัติตารางธาตุตามหมู่เเละคาบ

สมบัติตารางธาตุตามหมู่เเละคาบ

1. ขนาดอะตอม
ระยะทางระหว่างนิวเคลียสกับอิเล็กตรอนพิจารณาตามหมู่
อิเล็กตรอนมากขึ้น = เเรงยึดเหนี่ยวน้อย = ขนาดอะตอมใหญ่ขึ้น
– รัศมีโคเวเลนต์ คือ ระยะทางครึ่งหนึ่งของความยาวพันธะโคเวเลนต์ระหว่างอะตอมชนิดเดียวกัน
– รัศมีแวนเดอร์วาลล์ คือระยะทางครึ่งหนึ่งของระยะระหว่างนิวเคลียสของอะตอมที่อยู่ใกล้ที่สุด
– รัศมีโลหะ คือ ระยะทางครึ่งหนึ่งของระยะระหว่างนิวเคลียสของอะตอมโลหะที่อยู่ใกล้กันมากที่สุด

แนวโน้มขนาดอะตอมในตารางธาตุ

2.ไอออน
ไอออน  คือ อะตอมของธาตุ  หรือกลุ่มอะตอมของธาตุที่มีประจุ  คือ ไอออนทุกชนิดจะต้องมีจำนวนโปรตอนไม่เท่ากับอิเล็กตรอนถ้าจำนวนโปรตอนมากกว่าอิเล็กตรอนเป็นไอออนบวก  และถ้ามีจำนวนโปรตอนน้อยกว่าอิเล็กตรอนเป็นไอออนลบ

3. พลังงานไออนไนเซชัน (Ionization Energy; IE)
              คือ พลังงานจำนวนน้อยที่สุดที่ใช้ดึงอิเล็กตรอนออกจากอะตอมของธาตุที่เป็นแก๊สครั้งละ 1 อิเล็กตรอนทำให้กลายเป็นไอออนบวกที่เป็นแก๊ส
              สามารถเขียนสมการได้ดังนี้
X(g)  +  IE  —->  X+  (g)  +  e–
ตัวอย่าง ค่า IE1 ถึง IE3 ของ Li

Li(g)  Li+(g) + e–               IE1 = 520 kJ/mol

     Li+(g)  Li2+(g) + e–        IE2 = 7,394 kJ/mol

        Li2+(g)  Li3+(g) + e–      IE3 = 11,815 kJ/mol

4. อิเล็กโตรเนกาติวิตี (Electronegativity; EN)

               คือ  ค่าที่แสดงความสามารถในการดึงอิเล็กตรอนเข้าหาตัวเองของอะตอมของธาตุ  ในพันธะเคมีหนึ่ง  อะตอมที่มีค่า EN สูงจะดึงดูดอิเล็กตรอนได้ดีกว่าอะตอมที่มี  EN ต่ำ
               พิจารณาเพีบงหมู่ 1-7 เพราะ หมู่8เสถียรเเล้ว
เล็ก=ดึงดูดดี , ใหญ่ดึงดูดไม่ดี

5. สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน (Electron Affinity; EA)
                   สัมพรรคภาพอิเล็กตรอน คือ พลังงาน ที่อะตอมในสถานะแก๊ส คายออกมา เมื่อได้รับอิเล็กตรอน
ถ้าดึงดูดได้ดี = จะมีการคายมา , ถ้าดึงดูดไม่ดี = จะมีการคายออกมาน้อย

6.จุดเดือดและจุดหลอมเหลว

• หมู่ IA IIA และ IIIA ลดลงจากบนลงล่าง (ลดตามเลขอะตอมที่เพิ่มขึ้น)
• หมู่ VA VIA VIIA และ VIIIA เพิ่มขึ้นจากบนลงล่าง (เพิ่มตามเลขอะตอม)
• หมู่ IVA มีแนวโน้มที่ไม่แน่นอน
• หมู่ IA IIA IIIA และ IVA แนวโน้มสูงขึ้น
• หมู่ IVA มีจุดเดือดและจุดหลอมเหลวสูงที่สุด เพราะบางธาตุมีโครงสร้างเป็นผลึกร่างตาข่าย
• หมู่ VA VIA VIIA และ VIIIA จุดเดือด จุดหลอมเหลวต่ำ เนื่องจากมีแรงยึดเหนี่ยวระหว่างโมเลกุลที่มีค่าต่ำมาก
• ตามคาบ